<em>По закону Авогадро при н.у. 1 моль вещества содержит 6,02*10²³ молекул! Следовательно, одинаковое количество молекул содержится в одинаковых ХИМИЧЕСКИХ КОЛИЧЕСТВАХ данных а задании веществ, т.е. в одинаковом числе молей (n)</em>
<em>n = m/M, где m = масса вещества,.М - молярная (масса одного моля)</em>
<em>молярные массы рассчитываются с помощью Периодической системы элементов Д.И.Менделеева.</em>
M(HBr) = 1+ 80 = 81 (г/моль);
n(HBr) = 16,2/81 = 0,2 (моля;)
n(H₂O) = n(HBr) = 0,2 моля
M(H₂O) = 2 + 16 = 18 (г/моль)
m(H₂O) = n*M(H₂O) = 0,2 * 18 = 3,6(г)
<u>Ответ</u>: в 3,6 г воды содержится столько же молекул, сколько в 16,2 г бромоводорода
C5H12=>C5H10=>C5H11OH=>C5H11CL=>C5H10
C5H12=C5H10+H2
C5H10+H2O=C5H11OH
C5H11OH+C5H 11Cl+H2O
C5H11Cl=C5H10+HCl
<span>найдите массу 8 моль сероводорода (H2S)?
</span>m=8×(32+2)=272г
Чем выше стоит элемент, и чем больше его группы, тем сильнее его неметаллические свойства. Так, например самые сильные неметаллические свойства можем наблюдать у O, F, Cl. В начале периода- стоят металлы .То есть, сурьма и бисмут являются металлами согласно периода.
1)2
2)а
3)б
4)г
5)в
6)б
7)4P+5O2--->2P2O5 Оксид фосфора(5(V)) K+O2--->KO2 (Надпероксид калия)
8)Fe2(SO4)3--->Fe2O3+3SO3
2HClO4+P4H10--->Cl207+H2P4O11
9)2C2H6+7O2--->4CO2+6H2O
2HgS+O2--->2HgO
10)Оксид Хрома 5
11)----