Как щелочной металл калий во всех реакциях проявляет восстановительные св-ва, так как имея на внешнем уровне только один электрон, он легко его отдает, окисляясь и восстанавливая другие в-ва
2К + Сl2 = 2КCl
расставляешь степени окисления над веществами: у К и Cl2 - 0, так как это простые в-ва, у К в полученном в-ве с.о. = +1, у хлора с.о. = -1
Окислительно-восстановительный баланс:
2К (c.o.=0) - 2е(электрона) ---> 2К (c.o.=+1) окисление
2Сl (c.o.=0) +2e ----> 2Cl (c.o. = -1) восстановление
Калий окислился (отдал 2 электрона), восстановил хлор, значит в уравнении К является восстановителем, а хлор наоборот окислителем.
Со сложным в-вом:
2К + 2H2O = 2КOH + H2
с.о. калий вначале 0, потом +1, с.о. водорода сначала+1, потом 0
2К (0) - 2e ---> 2К(+1) окисление
2H(+1) + 2e ---> 2H(0) восстановление
<span>калий - восстановитель, водород - окислитель</span>
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
<span>Ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала</span>
Схема реакции:
СхНу+О2=СО2+Н2О
Определим кол-во углерода и водорода, исходя из кол-ва образховавшихся СО2 и Н2О: n(C)=3.52/44=0.08 моль, n(Н)=0,72/18=0.08 моль, тогда соотношение С:Н=0,08:0,08=1:1, т.е. х=у. Молярная масса СхНу равна: 0,896*Мn(возд)=0,896*29=26 г/моль, тогда 12х+1*х=26, отсюда х=2, следовательно: С2Н2 - ацителен
Кислотный дождь-это оксиды серы и оксиды азота
мрамор карбонат кальция
карбонат кальция вступает в реакцию с оксидами и разрушается