Это уравнение сложно уравнять с помощью электронного баланса, но давайте попытаемся это сделать. Т.к. трудно изобразить степень окисления(С.О.)элеме<wbr />нтов сверху над химическим знаком, то я это буду изображать под формулой. Определяем по формулам С.О. углерода, азота и кислорода, которые изменили С.О. в результате реакции:
СНзNН2 + О2 ---> СО2 + N2 + Н2О
С.О.(С)=-2 , С.О (N)=-3 , С.О.(О) =0 (до реакции), после реакции С.О (С)=+4, С.О.(N) =0; С.О,(О) = -2.
Теперь составляем электронный баланс:
С (-2) - 6е = С (+4)
N (-3) - 3е = N (0) Суммарно отдано С и N 9 электронов, а кислород
О (0) + 2 е = О (-2).
Число отданных и принятых электронов должно быть равно, поэтому находим наименьшее общее кратное чисел 9 и 2 , оно равно 18, поэтому дополнительные множители в электронном балансе будут: для углерода и азота 2 , а для кислорода 9, они и будут коэффициентами в уравнении:
2СНз-NН2 + 9 О2 ---> 2CО2 + N2 + 5Н2О (перед водой ставим коэффициент 5, предварительно подсчитав водород до и после реакции). Теперь уравниваем и проверяем по кислороду. Т.к. в левой части кислорода всегда будет четное количество кислорода ( индекс 2 - О2) , то в правой части уравнения кислорода нечетное количество (коэфф. 5 перед водой).То все коэффициенты удваиваем (кроме О2) и получаем окончательное уравнение:
4СНэNН2 + 9 О2 ---> 4СО2 + 10Н2О + 2N2.
Правильность расставленных коэффициентов в ОВР проверяется окончательно по числу атомов кислорода (до реакции 18 и после реакции 8+10=18.
