Помогите по ОВР: 3H2+2Al=2AlH3

Знания

Химия

1 ответ:

Serg73sv [31]3 года назад

0 0

<span>3H2+2Al=2AlH3
H2(0)+2e->2H(-1)|3|Окислитель,Реакция Восстановления
Al(0)-3e->Al(3+) |2|Восстановитель,Реакция Окисления</span>

Читайте также

28,4 г оксида фосфора 5 валентного обработали гидрьоксидом натрия 100 г. Определить массу соли

Cheslav-msk

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
M(P2O5)=31+31+80=142
142/28.4=5 моль
M(NaOH)=23+1+16=40
100/40=2.5моль
2.5<5 значит решаем по меньшему
2.5/6=x/2
x=0.83
M(Na3PO4)=69+31+64=164
m=164*0.83=136.6=137

0 0

2 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Расположите навески в порядке уменьшения количества вещества: 1) 14,2 г сульфата натрия 2) 19,5 г гидроксида алюминия 3) 8,2 г

тфеф

Ответ 25413)))))))))

0 0

3 года назад

Что получиться MnO+Na2O MnO+KOH MnO+HNO3

Талисманчик [4]

ВОТ РЕШЕНИЕ

(MnOH)2+ KOH
MnNO3+(OH)2

0 0

4 года назад

Осуществте превращение :СН4--СН3Br-- C2H6--CO2укажите условия протекания реакции и назовите органические вещества

Demoneska

CH4 + Br2 = CH3Br + HBr CH3Br + 2Na + CH3Br = C2H6 + 2 NaBr 2C2H6 + 10O2 = 4CO2 + 6H2O

0 0

4 года назад

Какое количество бертолетовой соли можно получить из 168 грамм гидроксида калия если практический выход составляет 87%

Анварика [155]

168г хг
3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3 + 3H2O
336г 122,5г

х= 168*122,5/336=61,25г масса теор
m(KClO3) пр = 61,25*87%/100%=53,29г

0 0

4 года назад