1 столбик :
1 Al
2 Mg
3 Hg
4 Fe
2 столбик :
1 AlCl3
2 Na2S
3 Ag + O2
4 CaO
А) твердое состояние
Б) жидкое состояние
С) газообразное
<span>С6H6 + HNO3 = C6H5NO2 + H2O </span>
Mg - металл
Тип связи: металлическая
Физические свойства: серебристо-белый металл, на
воздухе покрывается тонкой оксидной плёнкой, плотность - 1,74 г\см3, Тплав =
651
<span>
0 0 +2 -2</span>
2Mg + O2 = 2MgO
2|Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1| O2[0] +4e = 2O [-2] | окислитель, восстановление
<span>
0 0
+2 -1</span>
<span>Mg + Cl2
= MgCl2
</span>
1|Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
1| Cl2[0] +2e = 2Cl [-1] | окислитель, восстановление
<span>
0 0 +2 -2 </span>
Mg + S= MgS
<span>1|Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
</span>1| S[0]
+2e = S [-2] | окислитель,
восстановление
<span>
0 0 +2 -3</span>
<span>3Mg + N2
= Mg3N2
</span>
3|Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление
<span>2| N2[0] +6e = 2N [-3] | окислитель, восстановление
</span><span> 0 +1 -1 +2 -1 0</span>
<span>Mg + 2HCl
= MgCl2 + H2↑</span>
<span>1|Mg [0] -2e = Mg[+2] | восстановитель, окисление</span>
1| 2H[+1] +2e = H<span>2 [0]
| окислитель, восстановление</span><span>
примечание: в квадратных скобках указана степень окисления</span>
m(Fe)=30*0,9=27;
Fe S
56:32
7:4
7:4=m(Fe):16
m(Fe)=28г,т.е.на 16г серы приходится 28г железа, а взято железа 27г(железо в недостатке).Получится сульфида железа(II): 16+28=44гр.
......................................................................................................