Если проводить процесс окисления при 200⁰С и 5 МПа, то это один из промышленных способов получения низкомолекулярных кислот: пропионовой, уксусной, муравьиной, также янтарной кислоты и ацетона.
Пример балансировки уравнения (не буквальная реакция) по уксусной кислоте, как преобладающему продукту (70%):
10C₇H₁₇ + 34KMnO₄ + 51H₂SO₄ = 35CH₃COOH + 17K₂SO₄ + 34MnSO₄ + 66H₂O
2C₇H₁₇ + 14H₂O - 34 e = 7CH₃COOH + 34H⁺ 5
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O 34
2HNO3+CuO ---> Сu(NO3)2 + H2O это ионное уравнение)
CuO + 2H ( сверху +) + 2NO3 (сверху -) ---> Сu (сверху 2+) + 2NO3(сверху -) + H2O
CuO +2H(сверху +) ---> Cu(сверху 2+) +H2O
3HNO3 + Al(OH)3 ---> АI (NO3)3 + 3H2O тоже ионное
Al(OH)3 + 3H(сверху + ) +3NO3(сверху - ) ---> AI(сверху 3+) + 3NO3(сверху -) + 3H2O
Al(OH)3 +3H(сверху +) ---> AI(сверху 3+) + 3H2O
2HNO3+K2CO3 --->2KNO3 + H2O + CO2(стрелочка вверх) ионное уравнение
2Na(сверху + ) + CO3(сверху 2- ) + 2H(сверху + ) + 2NO3(сверху - ) ---> 2Na(сверху + ) + 2NO3(сверху - ) + H2O + CO2 (стрелочка вверх)
CO3(сверху + ) + 2H(сверху + )---> H2O + CO2(стрелочка вверх)
Дано :
m ( CO2 )=110 г
V ( CO2 )=? л
Решение :
1) находишь молярную массу CO2 : M ( CO2 ) = 12+16*2=44 г / моль ;
2) находишь количество углекислого газа : ню=m / M :
110 г / 44 г / моль = 2,5 моль ;
3) находишь объём : 2,5 моль * 22,4 л = 56 л .
1) SO3+MgO=MgSO4
2) MgSO4+2KOH=Mg(OH)2+K2SO4
3) Mg(OH)2=MgO+H2O