Уравнение: металл обозначим за "Х"
2X + 2H2O= 2XOH + H2
Найдём количество вещества (n) водорода по формуле = объём водорода(V) : молярный объём, который равен 22,4
n(H2) = 4,48: 22,4 = 0,2 моль
затем находим количество вещества металла по пропорции
n(X) = 2 * 0,2 :1= 0,4 моль
Теперь у нас есть количество металла и нам было дана масса этого металла, и по формуле n=m: Mr, (в нашем случае Mr -молярная масса- можно заменить на Ar-атомную массу). Выведем формулу: Mr=m:n, т.е. Ar=m:n
Ar (X) = m (x) : n(X) = 15,6 : 0,4 = 39
Т.е. металл - калий
Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O
V(NH3)= (5.35*44.8) /107=2.24(л)
m(BaCl2)=(5.35*208)/107=10.4 (г)
Оксиды: Cl2O7(оксид хлора(7)), SiO2 ( оксид кремния), K2O (оксид калия)
Основания: Fe(OH)3 ( гидроксид железа(3)), Ca(OH)2 (гидроксид кальция)
Кислоты: HNO3 ( азотная), HI ( иодоводородная)
Соль: CuS(сульфид меди), K3PO4(фосфат калия), Mg(HCO3)2 (гидрокарбонат магния), Na2SO3(сульфит натрия), BaCl2 ( хлорид бария),
Na2CO3( карбонат натрия)
Исходя из условия задачи, алюминий прореагировал полностью, так как соляная кислота взята в избытке, а одновалентный металл с соляной кислотой не взаимодействовал, масса смеси уменьшилась вдвое, следовательно массы алюминия и одновалентного металла равны. Составим УХР и найдем массу алюминия в составе смеси:
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 (1)
n(H2)= 6.72 дм³/22,4 дм³/моль = 0,3 моль
Из УХР1 следует, что n(Al) = 2/3n(H2)
n(Al) = 2/3*0,3 моль = 0,2 моль
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n*M = 0,2 моль*27 г/моль = 5,4 г
Следовательно, m(Me)=m(Al)= 5,4 г
Составляем следующее УХР и находим Ме, приняв его молярную массу за х г/моль
5.4 г 0,373 дм³
3Me + 4HNO3 = 3MeNO3 + NO + 2H2O (2)
3 моль 1 моль
х г/моль 22,4 дм³/моль
3х 22,4 дм³
5,4:3х = 0,373:22,4
х=108 г/моль
Следовательно, это серебро = Ag
Ответ: Ag