H+Cl=HCl 0.25HCL=0.25(1+35.5)=0.25*36.5=9.12
0.25* 35.5=8.9
9.12\8.9=1.024 CL
<span>Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
</span>
Хлорид калия можно определить, добавив в пробирку нитрат серебра, произойдет реакция с выделением белого осадка хлорида серебра.
А) CH3
|
CH3-CH2-C-CH2-CH=CH2
|
CH3
b) CH3
|
CH3-CH2-C-CH=CH2 (1 пентана не может быть,может пентена?) тогда так
|
CH3
B)
C2H5 C2H5
| |
CH3-CH2-CH-CH=CH-CH-CH3
Г) CH3-CH2-CH2-CH-C-=CH3
|
CH3 (-= ЭТО ТРОЙНАЯ СВЯЗЬ)
1)Na2CO3+CaBr2=NaBr+CaCO3↓
4)Ca3(PO4)2+3Na2CO3=3CaCO3↓ +2Na3PO4