4 года назад

Используя электронно - ионный метод расставить коэффициенты в окислительно восстановительной реакции: I2 + H2O2=HIO3 + H2O

Знания

Химия

1 ответ:

Jangal86 [3]4 года назад

0 0

Уравнение реакции на фото.

Читайте также

Визначити масу й кількість формульних одиниць у 5 моль КОН

wolkodaw40

а) 1 формульная единица (1моль)содержит 6,02·10²³частиц

б) 5мольKOH содержит 5×6,02·10²³=30,1·10²³ формульных единиц.

в) M(KOH)=39+16+1=56г./моль

m(KOH)=n(KOH)×M(KOH)

m(KOH)=5моль×56г./моль=280г.

0 0

4 года назад

Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Определите массу образовавшейся соли и оставшегося после реакции.

merilinka [782]

))))
посмотри тут)))))))))))))))))))))))))))))))))))))

0 0

4 года назад

Вычислите массу соли ,которая содержится в 300 г ее10 \% ного раствора

Алина Струкова [2]

Формула: w=m(вещества)*100\%/m(раствора)

0 0

4 года назад

Помогите пожалуйста 1 Сколько молей составляет 36 г воды. 2 Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 64 г. Кислорода с в

Дмитрий Курбатов [40]

1 Дано:

m(H2O)=36 г

n(H2O)-?

Решение:

n=m/M

M(H2O)=2+16=18

n(H2O)=36/18=2 моль

Ответ: 2 моль

2 Дано:

m(O2)=64 г

m(H2O)-?

Решение:

1 Ур-е реакции:

O2 + 2H2 -> 2H2O

2 Найдем кол-во кислорода:

n(O2)=64/32=2 моль

3 По ур-ю:

n(H2O)=2n(O2)=4 моль

4 Найдем массу воды:

m(H2O)=4×18=72 г

Ответ: 72 г

0 0

3 года назад

Написать уравнения реакций, отражающие цепочку превращенийSn -> Sno -> SnSl2 -> Sn(OH)2 -> SnSO4 -> Sn

Lenochka-furija

Ответ:

Sn→ SnO → SnCl₂ → Sn(OH)₂ → SnSO₄→ Sn

2Sn+O₂=2SnO

SnO+2HCI = SnCl₂+H₂O

SnCl₂+2NaOH= Sn(OH)₂+2NaCI

Sn(OH)₂+H₂SO₄=SnSO₄+2H₂O

3SnSO₄+2AI=AI₂(SO₄)₃+3Sn

или Электролиз сульфата олова:

SnSO₄⇄Sn²⁺+SO₄²⁻

катод(-) Sn²⁺+2e⁻→Sn⁰

анод(+) 2H₂O-4e⁻ = 4H⁺ +O₂

в растворе: H⁺, SO₄²⁻

электролиз 2SnSO₄ + 2H₂O = 2Sn+O₂↑+2H₂SO₄

0 0

3 года назад