Решение:
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2↑
m(MgSO4) = 8,4 г
n(H2SO4) = 40,5/98 = 0,41 моль
n(MgCO3) = 8,4/84 = 0,1 моль
Mr(MgSO4) = 24+32+64 = 120 г/моль
m(MgSO4) = 120 x 0,1 = 12 г
m(раствора) = 250 х 1,08 + 8,4 г MgСO3 - 4,4 моль СО2 = 274 г
ω(MgSO4) = 12/274 х 100% = 4,4%
Ответ: массовая доля сульфата магния в конечном растворе равна 4,4%.
Металлы отличаются от неметаллов:
- металлическим блеском (который имеют также и некоторые неметаллы: йод и углерод в виде графита) ;
- хорошей электропроводностью;
- возможностью лёгкой механической обработки;
- высокой плотностью (обычно металлы тяжелее неметаллов) ;
- высокой температурой плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы) ;
- большой теплопроводностью
Все металлы, кроме ртути и франция находятся при нормальных условиях в твёрдом состоянии.
Металлы не отличаются разнообразной цветовой окраской: в основном, все они серые, за исключением красноватой меди и желтоватого золота. Неметаллы гораздо больше разнообразны по цвету.
Металлов намного больше, чем неметаллов, при том, их количество с открытием новых элементов в конце Периодической системы возрастает.
В технике металлы применяются, как констрункциооные материалы, их используют в качестве рабочей части инструментов (также используют алмаз, нитрид бора, керамику) , из металлов изотавливают электрические провода, в то же время их используют и в качестве материалов с повышенным сопротивлением для резисторов и электронагревательных элементов (нихром и т. п.) .
При обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях. Из-за отсутствия в кристаллической решётке неметаллов свободных электронов, они плохо проводят тепло и электричество. Большинство из неметаллов не имеет металлического блеска.
С химической точки зрения на внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны) . Валентные электроны металлов как правило слабо связаны с ядром, причём с увеличением заряда ядра эта связь ослабевает вследствие большего радиуса атома. Металлы, как правило, реагируют с кислотами (реакция замещения) , причём в зависимости от разбавленности кислоты могут выделяться различные продукты с различной степенью окисления неметаллов в них.
Характерной особенностью неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешнем энергетическом уровне их атомов. Это определяет их большую способность к присоединению дополнительных электронов, и проявлению более высокой окислительной активности, чем у металлов.
Неметаллы имеют высокие значения сродства к электрону, большую электроотрицательность и высокий окислительно-восстановительный потенциал.
Благодаря высоким значениям энергии ионизации неметаллов, их атомы могут образовывать ковалентные химические связи с атомами других неметаллов и амфотерных элементов. В отличие от преимущественно ионной природы строения соединений типичных металлов, простые неметаллические вещества, а также соединения неметаллов имеют ковалентную природу строения.
У некоторых неметаллов наблюдается проявление аллотропии. Так, для газообразного кислорода характерны две аллотропных модификации — кислород (O2) и озон (O3), у твёрдого углерода множество форм — алмаз, астралены, графен, графан, графит, карбин, лонсдейлит, фуллерены, стеклоуглерод, диуглерод, углеродные наноструктуры (нанопена, наноконусы, нанотрубки, нановолокна) и аморфный углерод уже открыты, а ещё возможны и другие модификации, например, чаоит и металлический углерод.
В молекулярной форме в виде простых веществ в природе встречаются азот, кислород и сера.
Все инертные газы также встречаются в природе в основном в свободном виде.
<span>Но чаще неметаллы находятся в химически связанном виде: это вода, минералы, горные породы, различные силикаты, фосфаты, бораты. По распространённости в земной коре неметаллы существенно различаются. Наиболее распространёнными являются кислород, кремний, водород; наиболее редкими — мышьяк, селен, иод.</span>
1)SO3(треокись серы),FeO(оксид железа(2),N2O3(оксид азота(3),Cu2O(оксид меди(1),P2O2 нету такого,есть P2O5(оксид фосфора(5)
2)H2S(сераводородная к-та),H3PO4(фосфорная к-та)
3)KOH(гидроксид калия),Fe(OH)3(гидроксид железа(3)
4)K2SO3(сульфит калия),Cu3(PO4)2(фосфат меди)
1. Сера - неметалл;
электронное строение атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴;
валентные электроны 3s²3p⁴ (6);
возможные степени окисления -2, 0, +2, +4, +6.
Летучее водородное соединение H₂S, при растворении в воде проявляет свойства слабой кислоты.
Высший оксид SO₃, при растворении в воде образует сильную кислоту:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Простое вещество - сера реагирует со многими простыми и сложными веществами:
S + Ca = CaS
S + O₂ = SO₂
3S + 6NaOH = 2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O
2. Mg-Si-P
В ряду Mg-Si-P:
усиливаются неметаллические свойства;
возрастает электроотрицательность химического элемента;
уменьшается радиус атома;
увеличивается число валентных электронов и количество возможных степеней окисления.
3. С - СO₂ - H₂CO₃ - Na₂CO₃ - BaCO₃
C + O₂ = CO₂
CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl
4. KNO₃ + NaCl ⇄ KCl + NaNO₃
K⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ ⇄ K ⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + NO₃⁻
обратимая реакция, все электролиты хорошо растворимы
NaOH + FeS ≠
сульфид железа(II) стабилен в щелочной среде, так как произведение растворимости сульфида железа(II) примерно в 160 раз меньше, чем гидроксида железа(II)
