1) Решение
Для вычисления молярности и нормальности надо знать число граммов CaCl2 в 1 л раствора. 40% -ный раствор CaCl2 содержит 40 г CaCl2 в 100 г раствора. Это весовое количество раствора занимает объём
V = 100 / 1.4 = 71.428мл
Следовательно, в 1 л раствора содержится 40 · 1000 / 61,92 = 560.0g CaCl2
Отсюда молярность данного раствора равна: 560/ М (CaCl2) =560/ 111=5.04M
Нормальность этого раствора (считая, что металл используется в реакции в качестве двухосновной) равна 560 / 55.5=10.1 H
K₂Сr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ ==> Сr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄+ 3I₂ + 7H₂O
Cr⁺⁶ + 3e = Cr⁺³ 2 хром окислитель, процесс восстановления
2I⁻¹ - 2e = I₂ 3 иод восстановитель, процесс окисления
<span>Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:
</span>
C+O2=CO2
C+1/2O2=CO
1) n(CO и CO2)=V(CO и CO2)/V=33.6/22.4=1.5
2) n(CO)=x и n(CO2)=y ----- x+y =1.5
3) m(O)= 16x+32y
4) m(CO и CO2)=m(O)/w(O)=16x+32y/0.7=28x+44y ----------y=3x
5) x+y =1.5 ---- x+3x=1.5 ------ x = 0.375 y=1.5-0.375=1.125
6) m(O)= 16*0.375+32*1.125=42
7) m(Fe)=m(твердого образца)-m(O)=150-42=108