Question

Напишите уравнения реакций для процессов, происходящих при электролизе водного раствора CuSO4. Сколько минут необходимо пропускать ток силой 2,5 А через раствор CuSO4, чтобы на катоде выделилось 0,72 г меди? Выход по току составляет 90 %.

Answer 1

1. Уравнения реакций при электролизе водного раствора CuSO4:
 - с инертным анодом
К: Cu(2+) + 2e(-) = Cu
A: 2H2O = O2 + 4H(+) + 4e(-)

 - с растворимым анодом
K: Cu(2+) + 2e(-) = Cu
A: Cu = Cu(2+) + 2e(-)

2. Масса выделившегося на электроде вещества связана с количеством пропущенного через раствор электричества законом Фарадея
m = $\frac{M}{n * F}$ * I * τ * ВТ
Отсюда время электролиза:
τ = m * n * F / (M * I * ВТ) = 0,72*2*96500/(64*2,5*0,9) = 965 сек = 16,08 мин
Ответ: 16,08 мин