N(N2) = 224/22.4 = 10 моль
N(N2) = 10 *6*10^23 = 6*10^24
M(N2)=28 г/моль
m(N2) = 28*10 = 280 г
Чем больше молекулярная масса галогена, тем происходит переход от газообразных( F2 Cl2) через жидкое (Br2) состояние к твердому (I2)
m (K2S) = n x M = 5моль х 110г/моль = 550г
1. Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=Fe(OH)₃+3Na₂SO₄
по уравнению реакции:
n[Fe₂(SO₄)₃]=1моль n(NaOH)=6моль
по условию задачи:
n₁[Fe₂(SO₄)₃]=0,04моль n₁(NaOH)=0,24моль
2. Молярная масса гидроксида натрия: M(NaOH)=40г./моль
3. Масса гидроксида натрия количеством вещества 0,24моль:
m(NaOH)= n₁(NaOH)xM(NaOH)
m(NaOH)=0,24мольх40г./моль=9,6г.
4. Ответ: Для реакции сульфата железа (III) химическим количеством вещества 0,04 моль потребуется 9,6г. щелочи.
S→SO₂→H₂SO₃→K₂SO₃
S+O₂=SO₂
SO₂+H₂O=H₂SO₃
H₂SO₃+2KOH=K₂SO₃+H₂O
Хлорид меди 2 (соль), карбонат кальция(соль), гидроксид калия(основание), железо(простое в-во),
Бром 2 (простое в-во),
Оксид калия,
Фосфат хрома(соль),
Сера(простое в-во),
Фосфорная кислота