4 года назад

Сколько фруктозы можно получить из 85,5 г сахарозы в результате реакции гидролиза?

1 ответ:

Евгеша454 года назад

0 0

Гидролиз сахарозы это прибавление к формуле h2o
85.5 гр. х
C12H22O11 + H2O--->C6H12O6 + C6H12O6
1 моль. 1моль

n(C12H22O11)= 85.5г/342г/моль=0.25моль
по уровнению реакции n(C12H22O11)=n(C6H12O6)

m(C6H12O6)=0.25 моль • 180г/моль=45г

Читайте также

В результате взаимодействия метанола с калием выделился водород объемом 11,2 л (н.у.). определите массу метанола

mikylik [71]

2CH2OH + 2K = 2CH3OK + H2
n(H2)=V/Vмолярный = 11,2/22,4 = 0,5 моль
n(H2) = 2n(CH2OH) = 1 моль
m(CH3OH) = n * M = 1 * 32 г/моль = 32 г

0 0

3 года назад

При обжиге 1.000 тонн известняка получили 200.000 м^3 углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю (\%) карбоната кальция в

Ксюс [88]

Дано:
m(изв)=1000 т = 1000000000 г
V(CO2) = 200000 м³ = 200000000 л
Найти:
ω(СаСО3)=?

Решение.
Vm = 22,4 л/моль
n(CO2) = 200000000 л/22,4 л/моль = 8928571,4 моль
М(СаСО3)=100 г/моль

СаСО3 ⇒ СаО + СО2↑
Из УХР следует, что
n(CaCO3) = n(CO2) = 8928571,4 моль
m(CaCO3) = n*M = 8928571,4 моль*100 г/моль = 892857140 г = 892,9 т
ω(СаСО3) = 892,9 т*100\%/1000 т=89,29\%
Ответ: 89,29\%

0 0

1 год назад

как правильно написать ионно-молекулярные уравнения поNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Dmitriy789 [7]

Na(+) + HCO3(-) + Na(+)+OH(-)=2Na(+) + CO3(-2)+H2O
HCO3(-) +OH(-) = CO3(-2) + H2O