Be(OH)2+2KOH=K2BeO2+2H2O.
1. Составим пропорцию и найдем n(K2BeO2):
0.2 -x
1 - 1; x=0.2 моль, => n(K2BeO2)=0.2 моль.
2. m(K2BeO2)=n*M=0.2*(39*2+9+16*2)=23,8 г.
Кислоты разбавленные, как в первом, так и в последнем уравнении.
Дано:
m(HBr)=56.7g
Найти:
m(Al)-?
Решение:
2Al+6HBr=2AlBr3+3H2
ν(HBr)=m(HBr):M(HBr)=56.7грамм:81 г/моль=0,7 моль
ν(Al)=0,7моль*2моль/6моль=0,23моль
m(Al)=ν(Al)*M(Al)=0.23моль*27г/моль=6,21г
Ответ:m(Al)= 6,21 грамм
Примечание:ν-в данном случае это НЬЮ-"количество вещества"-не совсем правильно отражается значок
1)
дано
W(HCL)=5%
m(MnO)=10 g
-------------------
m(ppaHCL)-?
10g Xg
MnO+4HCL->MnCL2+Cl2+2H2O M(MnO)=40 g/mol , M(HCL)=36.6 g/mol
40 4*36.5
находим массу соляной к-ты
10 / 40 = X/146
X=36.5 g
m(ppaHCL)=m(HCL)*100% / W(HCL)=36.5*100%/5%=730 g
ответ 730 г
2)
дано
m(H2O)=100g
V(SO3)=22.4 L
---------------------
W(H2SO4)-?
H2O+SO3-->H2SO4
M(H2O)=18 g/mol
Vm=22.4 L/mol
n(H2O)=m/M=100/18=5.55 mol
n(SO3)=V(SO3)/Vm=22.4/22.4=1 mol
n(H2O)>n(SO3)
n(SO3)=n(H2SO4)=1
M(H2SO4)=98 g/mol
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=1*98 =98 g - масса вещества серной к-ты
находим массу SO3
m(SO3)/M(SO3)=V(SO3)/Vm , M(SO3)=80 g/mol , Vm=22.4 L/mol
m(SO3)=M(SO3)*V(SO3) / Vm= 80*22.4/22.4= 80 g
находим общую массу раствора
m(ppa)=100+80 =180 g
W(H2SO4)=98*180*100%=54.44%
ответ 54.44%
CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2On (CaCO3)=m/M=250/100 = 2.5 мольn(CO2) = 2.5 мольV (Co2)= n*Vm= 56 л.