4Fe(NO3)3→2Fe2O3+12NO2+3O2
Составим пропорцию
4моль-------15*22,4
0,2моль х л х=16,8л
Найдем массу MgCO3 чистого
300г---------- 100%
Хг---------- 95% Х =285гMgCO3
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
находим количество веществаMgCO3= 285г/84г/моль =3,39моль
находим количество веществаCO2 из уравнения реакции
1моль ----- 1моль(СО2)
3,39моль---- Хмоль(СО2) х =3,39моль (СО2)
находим объем СО2 = 3,39моль*22,4л/моль =75,9л
Al2O3+KOH+H2O=K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4]+HNO3=KNO3+AL(NO3)3+H2O
2Zn+KOH+6H2O=2K[Zn(OH)4]+3H2
K[Zn(OH)4]+HNO3=KNO3+Zn(NO3)2+H2O
Mg + CuSO4 ---> MgSO4 + Cu
1) <span>200 грамм раствора - 80 грамм вещества</span>
2) 80грамм вещества*63.5 молекулярная масса Cu : 159.5 молекулярная масса CuSO4=31,8грамм- масса меди
3)Количество вещества =31.8 :63.5 =0,5моль
1. Находим сколько безводной кислоты содержится в 200 г 20% раствора (раствора 1): m(H2SO4)1=m(р-ра)1*w1=200*0.2=40г.
2. Пусть m(р-ра)2=x г, с учетом массовой доли, масса кислоты в этом растворе m(H2SO4)2=0.05*x г
3. Растворы смешивают, m(H2SO4)3=m(H2SO4)1 +m(H2SO4)2=40+0,05x,
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=x+200
Получаем уравнение, выражая массовую долю третьего раствора
(40+0.05x)/(200+x)=0.17
x=50 г
Ответ: для разбавления серной кислоты требуется 50 г % раствора 5% р-ра.