M1 и w1 - масса и массовая доля 25%-ного раствора
m2 и w2 - масса и массовая доля 10%-ного раствора
m3 и w3 - масса и массовая доля х%-ного раствора
Допустим масса 25%-ного раствора = 100 г, тогда масса 10%-ного = 100 * 2,5 = 250 г
Пользуясь формулой
m3 * w3 = m2 * w2 + m1 * w1
подставим значения
350 * х = 250 * 0,1 + 100 * 0,25
350х = 50
х = 1/7 = 0,143 или 14,3%
M(р-ра)=m(р-ля)+m(в-ва)=45г+10г=55г
W(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%=(10/55)*100%=18,1818%
[Н+] = αс, отсюда α = [Н+]/с = 0,00132/0,1 = 0,0132 = 1,32%.
Ответ:
Объяснение:
4Р+5О2=2Р2О5
при сжигании получил оксид, а растворив его в воде получил кислоту.
Ортофосфорной кислоты
<span>2Fe+</span>3Cl2=2FeCl3
<span>FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl </span>
<span>2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O </span>
<span>Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O </span>
<span>2FeCl3 = 2Fe + 3Cl2
</span>