Достаточно просто
2CaO + 5C = 2CaC₂ + CO₂
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂
C₂H₂ + H₂O =(Hg²⁺)= CH₃COH
Собственно говоря всё
Чтобы найти массовую долю алюминия в его оксиде, сначала нужно найти молярную массу Al₂O₃. Из таблицы Менделеева выписываем атомные массы алюминия и кислорода и складываем их, учитывая индексы.
= 27*2+16*3=102 г/моль
А теперь делим атомную массу алюминия на молярную массу вещества:
27*2 г/моль / 102 г/моль = 0,53 = 53%
Ответ: 53%.
ВАРИАНТ ОТВЕТА --- 1
6Na+N2=2Na3N
1)n(Na)=2,3г/моль=0,1моль
2)n(Na3N)=0,1моль 2:6=0,03моль
4)m(Na3N)=0,03моль 83г/моль=2,49г
1) Дано:
m(соли) = 200 г
w(соли) = 0.125
Найти: m(воды)
Основная формула:
w = <span>m вещ-ва</span>
m р-ра
Найдем массу раствора (вода+соль) и потом вычтем из массы раствора массу соли. Получим массу воды.
m р-ра = <span>m вещ-ва</span> = <span>200 </span> = 1 600 г
w 0,125
m р-ра = m воды + m соли
m воды = m р-ра - m соли
m воды = 1600 г - 200 г = 1 400 г = 1,4 кг
Ответ: 1,4 кг (1 400 г)
2) Дано:
w(NaCl) = 0,117
m р-ра (NaCl) = 400 г
Найти: n(NaCl)
Основная формула:
w = <span>m вещ-ва</span>
m р-ра
Найдем сначала массу чистого вещ-ва NaCl, а потом уже найдем по формуле кол-во вещ-ва NaCl
m вещ-ва = m р-ра * w
m вещ-ва (NaCl) = 400 г * 0,117 = 46,8 г
n = <span>m</span>
M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n(NaCl) =<span> 46,8 г </span> = 0,8 моль<span>
</span>
58,5 г /моль<span />
Ответ: 0,8 моль<span>
</span>
Ответ
<span>Al4C3 <<-- Al -> Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 -> BaSO4 </span>
<span>2Al+3Cl2 => 2AlCl3 </span>
<span>2Al + 6H2O => 2Al(OH)3 + 3H2 </span>
<span>2Al(OH)3+3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O </span>
<span>Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
вот держи)</span>
