108 V
CaCO3=CaO+CO2
100. 22,4
mприм=120*0,1=12гр
mчист=120-12=108гр
108-V
100-22,4==108*22,4/100=24,19л
Ca(OH)₂-гидроксид кальция(щёлочь)
1)Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O(щёлочь+кислота)
Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+2Cl⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+2H₂O
OH⁻+H⁺=H₂O
2)Ca(OH)₂+CuBr₂=CaBr₂+Cu(OH)₂↓(щёлочь+растворимая соль)
Ca²⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Br⁻=Ca²⁺+2Br⁻+Cu(OH)₂
2OH⁻+Cu²⁺=Cu(OH)₂
3)Ca(OH)₂+СO₂=CaCO₃↓+H₂O(щёлочь+кислотный оксид)
Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃+H₂O
Потому что берутся все изотопы данного элемента, вычисляются их относительные атомные массы, потом смотрят их распространение в природе и на этой основе высчитывают относительную атомную массу элемента. Например: у элемента водорода известно 7 изотопов: протий, дейтерий, тритий, квадий, пентий, гексий, септий. Их относительные атомные массы соответственно равны 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. Но в природе встречаются только протий и дейтерий (тритий тоже есть, но он не встречается на Земле; все изотопы кроме протия и дейтерия радиоактивны, из них все кроме трития получены искусственно (с массой 4, 5, 6 и 7). Атомная единица массы протия равна 1,00782503223, а дейтерия 2,01410177812. В свою очередь, содержание протия в природе 99,9885%, а дейтерия <span>0,0115%. Теперь умножим атомные единицы масс изотопов на их содержание в природе, сложим полученные числа и разделим на 100:
</span>(1,00782503223 * 99,9885 + 2,01410177812 * 0,0115) / 100 = 1,00794075405577735 ≈ 1,00794 - это и есть относительная атомная масса водорода.
Бронза (сплав меди с оловом) применение: подшипники, художественное литье, поршневые кольца, клапаны.
Латунь(сплав меди с цинком) моторостроение, мебельная фурнитура.
Мельхиор(медь и никель) столовые приборы художественные изделия.
Дюралюминий(сплав с алюминием, медью, марганцом, никелем) самолето-и машиной строение
А)
2СH4--t--> C2H2 + 3H2
C2H2 + H2 --кат.--> C2H4
C2H4 + HCl --> C2H5Cl
C2H5Cl + KOH --спирт--> C2H4 + KCl + H2O
C2H4 + 3O2 --> 2CO2 +2H2O
б)
C2H4 + HBr --> C2H5Br
2C2H5Br + 2Na --> C4H10 + 2NaBr
C4H10 --кат-t-> H2C=CH-CH=CH2 + 2H2
H2C=CH-CH=CH2 + 2H2 --кат. t--> C4H10