Когда бензин или эталон - горят спокойно.
А смесь состоящая из паров бензина или эталона и воздуха ,то происходит взрыв
2. Обусловленна кислотность спиртов ,,эффектом поля". Кислотность от стабильности алкоголят аниона. Алкоголят анионы соответствующих спиртов будут стабильнее,так в 1) 2-бромбутанол-1 будет сильнее остальных,так как полож-ый конец диполя связи С-Br будет расположен ближе к отрицательному атому кислорода. Отрицательный конец будет отдален же. Получается так,что электр-ие силы прит-ия отталкивают одноименно заряженные частицы и делают данный анион стабильнее- H3C-CH2-CH(Br)-CH2-O^-. Такой принцип и в остальных. Во втором усиление кислотности: 2-бромпропанол-1=>2-хлорпропанол-1=>2-фторпропанол-1 ; 3) под В) 3,3,3-трихлорпропанол=>3,3-дихлорпропанол=>3-хлорпропанол. 3. Здесь принцип таков,что метильные радикалы делают гидроксо группу менее поляризованной,а пи ароматическая система бензола провзаимодействует с неподеленной парой кислорода и сделает тем самым атом водорода более подвижным т.е. гидроксо группа поляризуется сильнее чем у спиртов. 1=>3=>4=>5=>2. Первое задание ,где спирты соотнести вот так: 2-Б) ; 3-З) ; 4-В) ; 5-Д) ; 6-Ж) ; 7-Е) ; 8-И) ; 9-Г). Задача 10. Составим реакции: 1)C6H5OH+NaOH=C6H5ONa+H2O ; 2) 2C6H5OH+Na=2C6H5ONa+H2⇧ ; 2H3COH+Na=2H3CONa+H2⇧. Спирт с раствором щелочи не вступит так как атом водорода менее подвижен чем у фенола. Находим кол-во щелочи: v(NaOH)=m÷M ; m(NaOH)=10мл×20мг/мл=200 мл÷1000г/мл=0,02г ; v(NaOH)=0,02г÷40г/моль=0,005 моль ; отношение v(C6H5OH:NaOH=0,005:0,005) ; по второй р-ции его в два раза меньше т.е. 0,005÷2=0,0025 моль ; v(H2)=1,176мл×1г/мл=1,176г÷22,4=0,0525 моль ; тогда v(H2)= 0,0525-0,0025=0,05 моль ; фенола вступившего=0,005 моль ( первая реакция); спирта=0,05 моль×2=0,1 моль; m(р-ра)=m(C6H5OH)+m(H3COH)=0,005×94+0,1×32= г ; w(C6H5OH)=3,67 г; w=0,47г÷3,67 г×100%=12,8%. Задача 9. C6H5I+NaOH(H2O,t=300)=C6H5OH+NaI. Отношение C6H5I:C6H5OH=1:1. v(C6H5I)=45,9 г÷204 г/моль=0,225 моль ; v(C6H5OH)=0,225моль×94г/моль=21,15 г.
А) NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl
Na⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO₃⁻ = Na⁺+NO₃⁻ + AgCl
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
б) 3NaOH + FeCl₃ = 3NaCl + Fe(OH)₃
3Na⁺ + 3OH⁻ + Fe³⁺ + 3Cl⁻ = 3Na⁺ +3Cl⁻ + Fe(OH)₃
3OH⁻ + Fe³⁺ = Fe(OH)₃
в) Ca(OH)₂ +BaF₂ = CaF₂ + Ba(OH)₂
Ca²⁺ +2OH⁻ +Ba²⁺+2F⁻ = CaF₂ + Ba²⁺ +2OH⁻
Ca²⁺ + 2F⁻ = CaF₂
г) 3ZnCl₂ + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ +6 HCl
3Zn²⁺ +6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂ +6 H⁺ + 6Cl⁻
3Zn²⁺ + 2PO₄³⁻ = Zn₃(PO₄)₂
<span>1) пластичность2) блеск3) электропроводность 4) теплопроводность 5) твердость 6) плотность<span>7) температуры ,плавления и кипения</span></span>.))
1различают 3 вида образования КОВАЛЕНТНОЙ связи:обменный(равноценный),донорно-акцепторный,дативный 2механизи образования ионной связи можно рассмотреть на примере реакции между хлором и натрием.атом щелочного металла теряет электрон,а атом галогена-приобретает.возникает катион натрия и хлорид-ион.они образуют соединение за счёт электростатического притяжения между ними.3
Механизм металлической связи
Во всех узлах кристаллической решетки расположены
положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа,
движутся валентные электроны, отщепившиеся от атомов при образовании ионов. Эти
электроны играют роль цемента, удерживая вместе положительные ионы; в противном
случае решетка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами. Вместе
с тем и электроны удерживаются ионами в пределах кристаллической решётки и не
могут её покинуть. Силы связи не локализованы и не направлены
. (лучше помотри в яндексе-там много чего найдёшь на понятном тебе языке,а то мож я не то написла)