4 года назад

18.Вкажіть формулу захисної плівки, що утворюється на поверхні алюмінію:

Знания

Химия

2 ответа:

vitya-biolog4 года назад

0 0

Ответ:

На поверхности алюминия присутствует защитная оксидная плёнка-формула,которой Al2O3.

Объяснение:

Она не позволяет агрессивным средам реагировать бурно с алюминием.Но от неё можно избавиться.Без защитной плёнки,алюминий реагировал также бурно,как и наравне с цинком.

Анатолий774 года назад

0 0

Ответ:

AI₂O₃-оксид алюминия

Объяснение:

Алюминий активно взаимодействует с кислородом воздуха и покрывается защитной пленкой оксида алюминия.

4AI+3O₂=2AI₂O₃

Читайте также

Сколько грамм оксида углерода (iv) получится при разложении 500 грамм карбоната кальция?

poncho

Дано:

m(CaCO₃) = 500 г

Найти:

m(CO₂) - ?

Решение.

М(СаСО₃) = 100 г/моль

n(СаСО₃) = m(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 500 г/100 г/моль = 5 моль

М(СО₂) = 44 г/моль

СаСО₃ = СаО + СО₂

Из УХР видно,что n(CO₂)=n(СаСО₃)

n(CO₂) = 5 моль

m(CO₂) = n(CO₂)*М(СО₂) = 5 моль*44 г/моль = 220 г

Ответ: Выделится 220 г СО₂

0 0

4 года назад

Рассчитайте объем газа образовавшегося при взаимодействии раствора серной кислоты со 168 г 10\%раствора гидрокарбоната натрия.

игорь676767

Образуется 4,48литр углекислого газа

0 0

4 года назад

Определите, какой металл способен вытеснить водород в реакции с муравьиной кислотой: а) медь Cu в) железо Fe б) серебро Ag г) пл

Ньургустана [1]

В) Железо.
В электрохимическом ряду напряжений металлов железо стоит до водорода, поэтому оно вытесняет водород в реакции с муравьиной кислотой.
Медь, серебро и платина стоят после водорода, они не вытесняют водород.

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Если есть CH3, то мы называем с "метил..." А если есть Н или HCl? Как тогда назвать?

Maria1988

Метил это радикал метана и такая номенклатура свойственно только органическим веществам.
НСl соляная кислота или хлороводородная кислота

0 0

3 года назад

Рассчитать растворимость сульфида серебра (Ag2S) в г/л, ПР =7.2*10^-50. Как изменится концентрация сульфид ионов в растворе, есл

otoko2122 [2]

Уравнение диссоциации только $Ag_{2}S$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

Произведение растворимости:

$PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]$

Отсюда находим молярную растворимость:

$P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}$ моль/л.

Растворимость, выраженная в граммах на литр:

$Pm = 248 * 2.621 * 10^{-17} = 6.5 * 10^{-15}$ г/л.

Ионный баланс раствора, содержащего $Ag_{2}S$ и $AgNO_{3}$ :

$Ag_{2}S = 2Ag^{+} + S^{2-}$

$AgNO_{3} = Ag^{+} + NO_{3}^{-}$

Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.

Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.

Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:

$[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}$ моль/л.

0 0

4 года назад