Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂<span>↑
1) Определим массу чистого цинка, вступившего в реакцию
100 - 20 = 80 \% - массовая доля чистого цинка
m(Zn) = 100 * 80 : 100 = 80 г
2) Определим массу соляной кислоты, вступившей в реакцию
m(HCl) = 20 * 50 : 100 = 10 г
3) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(</span>Zn) = 65 г/моль
n(Zn) = 80 : 65 = 1,231 моль
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
n(HCl) = 10 : 36,5 = 0,274 моль
по уравнению реакции видим, с 1 моль цинка реагирует 2 моль соляной кислоты, следовательно с 1,231 моль цинка должно прореагировать 1,231 * 2 = 2,462 моль соляной кислоты, а реагирует только 0,274 моль HCl, значит, цинк в избытке, дальнейшие расчеты ведем по соляной кислоте
4) Определим объём выделившегося водорода
из уравнения реакции видим, что из 2 моль HCl получается 1 моль H₂, следовательно,
n(H₂) = 0,274 * 1 : 2 = 0,0137 моль
По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит:
V(H₂) = 0,0137 * 22,4 = 0,30688 л ≈ 0,307 л
N(CO2) = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
n(Ca(OH)2) = 1000 г*0,0015/76 г/моль = 0,01974 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + Н2О УХР
Из УХР и расчетов, проведенных по условию следует, что СО2 в избытке, поэтому n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 0.01974 моль
m(CaCO3)=n*M=0,01974 моль*100 г/моль ≈ 2 г
m(H2O) = 0.01974 моль*18 г/моль = 0,36 г
ПР(СаСО3) = 4,8*10⁻⁹ моль/л
m'(p-pa) = 1000 r-2r = 998 r
V(p-pa) = 998 г/1 г/мл = 998 мл = 0,998 л
m(CaCO3)' = 4,8*10⁻⁹ моль/л*0,998 л*100 г/моль = 4,79*10⁻⁷ г
ω(СаСО3) ≈ 4,8*10⁻¹⁰
<span>Сu(NO3)2 +4NH3 + 4H2O = [Cu(NH3)4](NO3)2 + 4H2O (запись NH4OH - ошибка, нельзя так писать)
Полное
Cu(2+) + 2NO3(-) + 4NH3 + 4H2O = </span>[Cu(NH3)4](2+) + 2NO3(-) + 4H2O
Сокращенное
Cu(2+) + 4NH3 = [Cu(NH3)4](2+)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
n = m/M
M(H2SO4) = 98 г/моль
M(BaCl2) = 208 г/моль
n(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
n(BaCl2) = 20 г / 208 г/моль = 0,096 моль
Расчет ведем по BaCl2
n(BaCl2) = n(BaSO4) = 0,096 моль
m = n*M
M(BaSO4) = 233 г/моль
m(BaSO4) = 233 г/моль * 0,096 моль = 22,37 г
Ответ: 22,37 г
