<span>Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2</span>
<span>Fe(0) - 2e = Fe (+2) восстановитель</span>
<span>Один атом железа будет отдавать 2 электрона, тогда</span>
<span> в 1 моле </span><span>Fe содержится 6,02 *10(23) электронов</span>
<span> в 0,25 моль</span> <span>Fe</span> <span>содержится х электронов</span>
<span> х = 0,25 *</span> <span>6,02 *10(23) = 1,505 * 10(23) * 2 (поскольку каждый атом отдаёт 2 электрона) и получаем </span><span>3,01·1023</span>
SiH4-<span>водородного соединения
</span>
#1
Дано:
Vрра=4л
c(KOH)=2M
Найти:
m(KOH)=?
Решение:
m(KOH)=2M*4л=8 моль
M(KOH)=56г/моль
m=m*M=8*56=448г KOH
#2
Дано:
w(AgNO3)=0.02
m(CaCl2*6H2O)=0.4382 г
Найти:
Vрра(AgNO3)=?
Решение:
2AgNO3+CaCl2 = 2AgCl (осадок) + Can(NO3)2
M(CaCl2*6H2O)= 219 г/моль
n(CaCl2)=n(CaCl2*6H2O)=0.4382/219=0.002 моль
n(AgNO3)=2n(CaCl2)=2*0.002=0.004 моль
M(AgNO3)=170 г/моль
m(AgNO3)=n*M= 0.004*170=0.68г
m(р-раAgNO3)=m/w=0.68/0.02=34 г
Плотность принимаем близкой к 1 г/мл, следовательно требуется 34 мл раствора AgNO3
#3
Дано:
Vрра=0.5л
Сn=0.1500мольэкв/дм3
Найти:
m(Na4BO4)-?
Решение: формула нормальности раствора Cn=z*n/V
z=4 число эквивалентности
V=0.5. Подставляя все в формулу и решая относительно молей тетрабората получаем n= 0.01875 моль.
Молярная масса тетрабората 381 г/моль
m(навески)=m*M=0.01875*381=7.1438 г
Удачи!
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
V(H2)=650000*22,4/65=224000л
Аддукт это <span>продукт прямого </span>присоединения<span> молекул друг к другу в химической реакции, </span>химическое соединение<span> AB, образующееся в результате взаимодействия соединений A и B, при котором не происходит какого-либо отщепления фрагментов.</span>