В растворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая.
в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. ГИДРОКСИД-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. Среда щелочная
для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. Не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а".
Для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.
Si + O2 = SiO2
SiO2 + Na2O = Na2SiO3
Na2SiO3 -->при температуре SiO2 + Na2O
2HNO3 + H2S --> S + 2NO2 + 2H2O
N(+5) +1e - N(+4) |2 окислитель
S(-2) -2e = S(0) |1 восстановитель
Cu + 2H2SO4 --> CuSO4 + SO2 + 2H2O
Сu(0) -2e = Сu(+2) |1 восстановитель
S(+6) +2e = S(+4) |1 окислитель
Формула алкана - CnH2n+2.Рассчитаем Молярную массу вещества=Относительная плотность вещества*29=4,414*29=128 г/моль. Молярная масса алкана=12n+2n+2=128, 14n=126, n=9. С9Н20 - нонан