<span><span>(Железо.)</span></span><span><span>
</span></span><span><span>КатионВоздействие или реактивНаблюдаемая реакция</span><span><span> Li+ </span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span> Na+</span>ПламяЖелтое окрашивание</span><span><span>К+</span>ПламяФиолетовое окрашивание</span><span><span>Са2+</span>ПламяКирпично-красное окрашивание</span><span><span>Sr2+</span>ПламяКарминово-красное окрашивание</span><span><span>Ва2+</span><span>Пламя S042-</span><span>Желто-зеленое окрашивание. Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042 =BaS04</span></span><span><span>Сu2+</span>Вода<span>Гидратированные ионы Сu2+ имеют голубую окраску</span></span><span><span>РЬ2+</span><span>S2-</span><span>Выпадение черного осадка: Pb2+ + S2- =PbS </span></span><span>Аg+<span>Cl-</span><span>Выпадение белого осадка; не растворимого в HNO3, но растворимого в конце. NH3 Н20:<span>Аg+ +Cl- =AgCl </span></span></span><span><span>Fe2+</span><span>гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]</span><span>Выпадение синего осадка:<span>К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]4</span></span></span><span><span>Fe3+</span><span>1) гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль)<span>K4[Fe(CN)6] </span><span>2) роданид-ион SCN-</span></span><span>Выпадение синего осадка:<span>К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]</span><span>Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)2+, Fe(SCN)+2</span></span></span><span><span>Al3+</span>щелочь (амфотерные свойства гидроксида)Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании</span><span><span>NH4+</span>щелочь, нагрев<span>Запах аммиака: NH4+ + ОН- =NH3 + Н20</span></span><span><span>Н+(кислая среда)</span>Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый<span>красное окрашивание <span>красное окрашивание</span></span></span></span>
Cl₂ + H₂ = 2HCl
2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O
CuCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Cu
ZnCl₂ = Zn + Cl₂ (электролиз)
Химия — наука о веществах, их свойствах, превращениях веществ и явлениях, сопровождающих эти превращения. Задачи:• изучение веществ, их свойств и прогнозирование использования веществ в народном хозяйстве;• получение различных веществ, необходимых в народном хозяйстве;• разработка и использование новых источников энергии;• охрана окружающей среды;• освоение органических и неорганических источников сырья. Значение:1. В сельском хозяйстве — производство минеральных удобрений, пищевых добавок к кормам, защита от вредителей и т.д.2. В легкой промышленности — получение новых материалов, лаки, краски и т.д.3. В тяжёлой промышленности — получение металлов из руд и их использование.4. В пищевой промышленности — получение пищевых добавок, красителей, консервантов, ароматических добавок и т.д. Продукты, используемые в повседневной жизни:а) краски — лаки, клей, чистящие и моющие средства...б) синтетические и искусственные материалы: капрон, лавсан, пластмассы...в) сахаро-заменители (в жвачках без сахара); вкусовые, ароматические, красящие добавки (сухие соки и лимонады, колбасы, конфеты)...<span>г) лекарства.</span>
Здравствуйте, ответ на задание во вложении.забыла написать среду в уравнениях, 1) кислая, 2)кислая, 3) кислая, 4) щелочная 5)щелочная, 6) кислая, 7)кислая.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = 69/23 = 3 моль
n(H2) = 3/2 = 1,5 моль
V(H2) = 1,5*22,4 = 33,6 л