Исходя из относительной плотности по водороду, найдем относительную молекулярную массу вещества:
Mr(CxHy) = 29*2 = 58
Очевидно, что общая молекулярная формула вещества CnH2n+2
Тогда, 12n+ 2n+2 = 58
14n=56
n=4
Следовательно С4Н10 - истинная формула вещества
Одна задача краше другой!
Откуда такой выход?
C2H2 +H20 = CH3CHO
n(C2H2) = 104/26 = 4 моль
n(CH3CHO) = n(C2H2) = 4 моль
m(CH3CHO) теоретическая = 4 *44 = 176 г
m(CH3CHO) практическая = 176* Х/100
вместо Х надо поставить реально указанное в условии задачи число выхода
<span>5\%раствор означает что в этом растворе находится 5\% <span>гидроксида натрия.</span></span>
Держи, вроде понятно написано)
Мr(KMnO4)=39+55+16*4=158
Амега( O)=64\158*100\%=40\%