M(Ca(NO3)2)=40+2*14+2*3*16=40+28+96=164
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
nC2H4 = 2nCO2
n = V*Vm
VC2H4 = 2VCO2 = 8.4*2 = 16.8л
Сa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
nCaCO3 = nCO2 = VCO2/Vm = 16.8/22.4 = 0.75моль
mCaCO3 = M*n = 100*0.75 = 75г
2,3,4,5 ,6
Все тут неорганические вещества подвергаются гидролизу
Находим массу чистой кислоты по формуле:
W%=mв-ва/mр-ра *100%, отсюда mв-ва=30%*365/100%=109,5гр чистой кислоты
Mr( Al2O3)=27*2+16*3=102 Mr(H Cl)=1+35.5=36.5
уравнение реакции:
хгр 109,5гр
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
102г 6*36,5
219
хгр----------------------109,5гр
102гр------------------219гр
х=102*109,5/219=51 грамм оксида алюминия
Происходит растворение соли в воде без реакции- это электролитическая диссоциация находим массу воды
по формуле: W%= m(в-ва)/m9раствора)-100%, находим массу раствора=
3%=5/м(р-ра)*100%, отсюда масса р-ра=5/2%*100%=250 гр., осюда масса воды равна : 250-5=245 гр.