Составим уравнение реакции:
3Н2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
Посчитаем массу серной кислоты:
м=98*0.2=19.6 грамм
Посчитаем количество вещества:
n=m:M
Посчитаем молярную массу:
М= 1*2+32+16*4=98 г/моль
Теперь количество вещества
n=19.6 г : 98 г/моль=2 моль
Количество вещества серной кислоты равно количеству вещества водорода. Следовательно:
n(H2SO4)=n(H2)
n(H2)=0.2 моль
V (H2)= n * Vm
Vm-молярный объем.
V(H2)= 0.2 моль * 22.4 л/моль= 4.48 л.
Ответ: V(H2)=4.48л.
4Na + O2 = 2Na2O
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
KON+SO2 -не понятная реакция
NaCl+Ba(NO3)2 -реакция не идет
2K+S =K2S
В результате диссоциации образуются H2O и ZnO
4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
4K + O₂ = 2K₂O
2Al + 3S = Al₂S₃
S + O₂ = SO₂
H₂ + S = H₂S
FeS + 2HCl = FeCl₂+ H₂S
Взаимодействие алюминия с водой
<span> Алюминий - активный металл, но из-за прочной оксидной пленки на его поверхности не окисляется и не реагирует при обычных условиях с водой. Но если убрать с поверхности оксидную пленку, алюминий будет активно взаимодействовать с водой. Кусочки алюминия помещаем в раствор хлорида ртути (II) и выдерживаем 1-2 минуты.</span><span>3HgCI2 + 2Al = 2AICI3 + 3Hg
</span> На поверхности алюминия образуется амальгама – сплав ртути с алюминием. Амальгама не удерживается на поверхности металла, обнажая его. Сливаем раствор соли ртути с амальгамированного алюминия и наливаем в стакан воду. Алюминий, лишившись защитной пленки, взаимодействует с водой, в процессе реакции образуются водород и гидроксид алюминия:<span>2Al<span> + 6</span>H2O<span> = 2</span>Al(OH<span>)3 + 3</span>H<span>2</span></span>
