Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

Виктория Конарева [13]

4 года назад

7

какие продкуты реакции получаются при горении аммиака в кислороде и окислении его в присудствии катализатора? напишите уравнения

соответствующих реакций.

1 ответ:

Nefertiti564 года назад

0 0

1) 4NH3+3O2->2N2+6H2O

2) 4NH3+5O2->4NO+6H20

Читайте также

Сколько граммов оксида азота(V) разложится, если в результате реакции выделится 8 граммов кислорода?

Tromey

Вот ответ на картинке........

0 0

4 года назад

Какая масса соли образуется при взаимодействии 20 г оксида меди (2)с серной кислотой,если выход продукта 80\%

гаппасова айсулу ...

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=m/M=20/80=0,25моль
n(CuO)=n(CuSO4)=0,25моль
M(CuSO4)=160г/моль
m(CuSO4)=n*M=160*0,25=16гр
16гр это100\%
х---------80\%
m((CuSO4)=16*80/100=12,8гр

0 0

3 года назад

5г оксида магния обработали раствором содержащим 40г азотной кислоты. Какая масса соли образовалась при этом?

Влад Тов

MgO + 2 HNO3 = Mg(NO3)2 + h2o

Определим количества веществ вступивших в реакцию:

кол-во MgO = 10 г/40 г/моль=0,25 моль

кол-во HNO3 = 40 г/63 г/моль = 0,635 моль.

Азотной кислоты в избытке, расчет производим по количеству оксида магния

кол-во Mg(NO3)2 = 0,25 моль.

m(Mg(NO3)2)=0.25 моль*148 г/моль = 37 г

Ответ: 37 г

0 0

3 года назад

Срочно, помогите! 1) Рассчитайте массу алкоголята калия, который образуется при взаимодействии 5,85 г калия с пропанолом массой

Ванилка

2C3H7OH+2K=2C3H7OK+H2
Определим что в недостатки ,по нему будим вести расчет
nC3H7OH=7,2/Mr(36+7+17=60)=0,12 моль
nK=5,85/39=0,15 моль
0,12<0,15
nC3H7OK=nC3H7OH=0,12 моль
m---------=0,12*Mr(36+7+16+39=98)=11,76г
2)
2С3Н7ОН+2Na=2C3H7ONa+H2
nH=14/22,4=0,625 моль
nC3H7OH=1/2nH=0,625/2=0,313 моль
mс3Н7ОН=0,313*60=18,75г

0 0

4 года назад

7,6•10^24 атомов не содержат___моль.а)12,62;b)4,575•10^48;c)0,079;d)6,02•10^23

Маринначка

N=7.6*10^24 (МОЛЕКУЛ)

n=N/Na, где Na - число Авагадро = 6.02*10^23 (молекул/моль)
n=7.6*10^24/6.02*10^23=12.62 (моль)
Столько содержит моль.

0 0

3 года назад