Na2SiO3
W(Na) = 2*23*100/122=37,7%
w(Si) - 1*28*100/122=22,95%
W(O) = 100-(37,7+ 22,95) =39,35%
Соотношение масс 46: 28 :48
Ответ:
2Fe+3Cl₂=2FeCl₃
3BaCl₂+Fe₂(SO₄)₃=3BaSO₄+2FeCl₃
Объяснение:
Молярная концентрация, или молярность, показывает число молей (?) растворенного вещества, содержащих в 1 л раствора:
<span>С = п / V р-ра </span>
<span>Массовая доля растворенного (А)) показывает число грамм (единиц массы) вещества, содержащееся вwвещества А ( 100 г (единиц массы) раствора. </span>
<span>w(A)=m(A)/m(р-ра)*100% </span>
<span>Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор содержащий 0,1 моль/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н. </span>
<span>N=ню*z/V </span>
<span>где: </span>
<span>? — количество растворённого вещества, моль; </span>
<span>V — общий объём раствора, л; </span>
<span>z — фактор эквивалентности. </span>
<span>Определим массу 10 % раствора азотной кислоты </span>
<span>m1(р-ра) = V1*d1 = 1,12х 4000 = 4480 г </span>
<span>m в-ва = m1(р-ра) w / 100 = 4480 х 20,8 / 100 = 931,81г </span>
<span>М (HNO3) = 1+ 14+48= 63 </span>
<span>n = m / M = 931,81г/ 63 = 14.79 моль </span>
<span>С = 14.79/ 4000 = 0,0036 моль /л </span>
<span>N = 14.79 моль / 1000 = 0,02н раствора</span>