2КОН+MgCl2=2KCl+Mg(OH)2
mMgCl2=19*0,05=0,95 г
n=0,95/Mr=0,95/95=0,01 моль
<span>nMg(OH)2=nMgCl2=0,01 моль по уравнению </span>
<span>m=0,01*Mr=0,01*58=0,58 г масса осадка</span>
NH₄NO₃ соль, образованная катионом NH₄⁺ определим ст.окисления при помощи уравнения электронейтральности: х - ст. ок N
x + 4*(+1) = +1;
x + 4 = +1;
x = -3.
и анионом азотной кислоты
<span>NO₃</span>⁻ определяем таким же способом х+-2*3=-1
х=+5
<span> Раствор имеет щелочную реакцию, на этом основан весьма простой способ обнаружения утечки из системы хладоагрегата газообразного аммиака: посинение смоченной водой лакмусовой бумажки в парах, содержащих аммиак.
</span> <span>За счет того что аммиак имеет те же водородные связи как в воде, он легко сжижается и обладает ощутимой теплоемкостью.. . (хладоемкостью) именно поэтому его тоже используют как хладогент</span>
Na2CO3 + Ba(NO3)2 -> BaCO3↓ + 2NaNO3
2Na(+) + CO3(-2) + Ba(+2) + 2NO3(-) -> BaCO3↓ + 2Na(+) + 2NO3(-)
Ba(+2) + CO3(-2) -> BaCO3
2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O
2Na(+) + 2OH(-) + 2H(+) + S(-2) -> 2Na(+) + S(-2) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O
H2SO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 + 2HNO3
2H(+) + SO4(-2) + Pb(+2) + 2NO3(-) -> PbSO4 + 2H(+) + 2NO3(-)
Pb(+2) + SO4(-2) -> PbSO4
KNO3 + NaCl -> KCl + NaNO3
K(+) + NO3(-) + Na(+) + Cl(-)-> K(+) + Cl(-)+ Na(+) + NO3(-)
реакция не идёт
