Дано:
mпр.[(NH4)2SO4] = 63.36 г.
w(выход) = 80%
----------------------------------
Найти: m(H2SO4) - ?
Решение:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
Найдём сначала теоретически полученную массу сульфата аммония:
mтеор.[(NH4)2SO4] = 63.36/0.8 = 79.2
Теперь можно найти количество сульфата аммония:
M[(NH4)2SO4] = 132 г/моль
n[(NH4)2SO4] = 79.2/132 = 0.6 моль
Из УХР:
n(H2SO4):n[(NH4)2SO4] = 1:1
n(H2SO4) = 0.6 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0.6 * 98 = 58.8 г.
Ответ: m(H2SO4) = 58.8 г.
P.S. Нужно было найти сначала теоретическую массу сульфата аммония, чтобы точно узнать, сколько было использовано серной кислоты, так как практическая масса - это масса с учётом потерь в процессе реакции.
Первая реакция: NH₄NO₂ = N₂↑ + 2H₂O
Молярная масса нитрита азота равна 64 гр/моль, значит его количество вещества равно 57,6/64 = 0,9 моль. Таково же количество вещества полученного азота.
Вторая реакция: N₂ + 3Ca = Ca₃N₂
Значит, количество полученного азида кальция тоже равно 0,9 моль.
Молярная масса азида кальция равна 148 гр/моль.
Значит. его масса равна 148х0,9 = 133,2 грамма.
Ответ: 133,2 грамма.
M(Cu)=70кг*0,7=49 кг
m(Zn)=70кг-49кг=21 кг