Привет! Сейчас решим
Вполне возможно, что в двух других пробирках находились также растворы щелочей. Например, LiOH и KOH. Возможен другой вариант, при гидролизе солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, в растворе щелочная среда. Такими солями могут быть Na2CO3 (карбонат натрия) и K2S (сульфид калия).
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
CuO
w(Cu)=63*1/(63+16)=0,797
w(Cu)=79,7 \%
Cu2O
w(Cu)= 2*63/(63*2+16)=0,887
w(Cu)=88,7 \%
Так. Ну давайте разбираться. Оксид магния - MgO. Mg - металл, следовательно, это основный оксид. ОснОвные оксиды реагируют с кислотными оксидами, кислотами, некоторые - с водой (оксиды металлов, стоящих в 1 и во 2 группах)
1) Ba(OH)2 - основание. Основные оксиды с основаниями не реагируют
2) NaO - основный оксид. Основные оксиды не реагируют с основными оксидами.
3) H2SO4 - кислота. Основные оксиды с кислотами реагируют. В результате реакции мы получим соль и воду. MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4) CaCl2 - соль. С солями основные оксиды не реагируют.
Объяснение:
С10Н23О
M(C10H23O)=12*10+1*23+16=159 г/моль
Кол-во молей равно: 18*10^20/6.0*10^23=0.003 моль, тогда масса равна: 0,003*(32+2*1)=0,102 г, объем равен 0,003*22,4=0,0672 л