<span>Дано:
m(H2SO4)=10 г
Найти:
m(BASO4)-?
Решение:
BaCl2+H2SO4=BaSO4(стрелка вниз, т к. это осадок) +2HCl(стрелка вверх, т.к.это газ)
n(H2SO4)=m*M=10г/98г/моль=0,1 моль
По уравнению реакции:
</span>n(H2SO4)=1 моль, n(BASO4)=1 моль; значит n(H2SO4)=n(BASO4)=0,1 моль
Отсюда:
m(BASO4)=n*M=0.1 моль*233 г/моль=23,3 г
Если я правильно помню аналитику, то должно быть так:
Решение.
1) находим массу H3PO4 в растворе : м(H3PO4 ) = 4,9*20%/100% = 0,98г
2) определяем, что в избытке, а что в недостатке, так как даны объем и масс в исходных продуктах. Принимаем за Х(H3PO4). Составляем соотношение: 0,448л/67,2л = Хг/98г; Х = 0,65г(H3PO4) нужно для реакции, а у нас 0.98, значит в избытке, тогда NH3 в недостатке и находим массу соли по недостатку , т.е по NH3
3) составляем уравнение реакции
3NH3 + H3PO4 = (NH4)3PO4
67,2 98 149
составляем соотношение: 0.448л/67,2л = У( (NH4)3PO4)/149г
У =0,99г
Ответ: масса полученной соли (ортофосфат аммония) равна )0,99г
K+Cl—KCl (валентность хлора -1, калия +1) ХЛОРИД КАЛИЯ
Al+O2—Al2O3 ( кислород -2, алюминий +3) ОКСИД АЛЮМИНИЯ
Ca+H2–CaH2 (водород -1, кальций +2)