Дано:
m₁(р-ра)=600г.
ω%=20%
m(H₂O)=100
---------------------
ω%₂<span>(р-ра соли)
</span><span>
1. Определим массу соли в растворе:
m(соли)=</span>ω%×m₁(р-ра)÷100%=20%х600г.÷100%=120г.
2. Определим массу раствора после выпаривания 100г. воды:
m₂(р-ра)=m₁(р-ра)-m(H₂O)=600г.-100г=500г.
3. Определим массовую долю нового раствора соли:
ω₂%=<span>m(соли)</span>÷m₂(р-ра)×100%=120г÷500г.×100%=24%
4. Ответ массовая доля нового раствора соли 24%
4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
<span>Восстановление: O2 + 2H2O+4e−=4OH−
</span><span>Окисление: 2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O</span>
Окислительная способность галогенов растёт снизу вверх внутри группы. "Верхний" галоген может вытеснить "нижний" из его соли.
Ответ: 4
Однозначно ионная т.к у ионных веществ характерна тугоплавкость
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида
n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля
При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка
m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г
w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)
w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)
