Основные оксиды — это оксиды металлов в степенях окисления +1 и +2. К ним относятся: оксиды металлов главной подгруппы первой группы Li — Fr, оксиды металлов главной подгруппы второй группы Mg — Ra.(Примеры:Na2O, CuO, MgO)Кислотные оксиды—это оксиды, образованые типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7.(Mn2O7,SO3,SO2,CO2)
Несолеобразующие оксиды-это оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли. (NO,CO)Солеобразу́ющие оксиды— оксиды неметаллов и металлов, при взаимодействии с водой образующие соответствующие кислоты (SO3,SiO2), при взаимодействии с основаниями — соответствующие нормальные и кислые соли.(ZnO,CaO,Al2O3)
Mn2O7 кислотный HMnO4 кислота
CuO основный Cu(OH)2 основание
SO2 кислотный H2SO3 кислота
SO3 кислотный H2SO4 кислота
FeO основный Fe(OH)2 основание
P2O5 кислотный H3PO4 кислота
CaO основный Ca(OH)2 основание
NO несолеобразующий
K2O+Н2О=2КОН
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
N2O5+H2O=2HNO3
Na2O+Н2О=2NaОН
CaO+CO2=CaCO3
3CaO+P2O5=Ca3(PO4)2
SO3+H2O=H2SO4
FeO+H2O=Fe(OH)2
SO2+H2O=H2SO3
N2O5+2NaOH=2NaNO3+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
SO3+Na2O=Na2SO4
N2O5+BaO=Ba(NO3)2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Mn2O7+H2O=2HMnO4
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
SO3+2KOH=K2SO4+H2O.
N2 инертен в силу сильной связи в молекуле, но если реакция идёт - то он может проявлять как восстановительные свойства (реакция с кислородом), так и окислительные (образование нитридов металлов).
а) 3
Азотная кислота (HNO3) в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO3 взаимодействует с с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода; с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода
Степень окисления азота равна +5
б) 1
Аммиак (NH3) - сильный восстановитель. Аммиак взаимодействует:
с кислородом (без катализатора);
с кислородом (в присутствии катализаторов Pt);
с галогенами;
с оксидами малоактивных металлов.
Степень окисления азота -3
в) 2
N2O5 - оксид азота (V), окислитель, так как степень окисления азота максимальная (+5)
г) 1
HNO2 - азотистая кислота, степень окисления азота равна +3 (может быть и окислителем, и восстановителем)
д) 3
Задача решается по двум формулам:
1)
2)w = m(р.в.)/m(р-ра)*100%
p = 1,05г/мл
V = 1л = 1000мл
w = 20%
Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = p*V = 1000мл*1,05г/мл = 1050г
Рассчитаем массу кислоты в расвторе:
m(р.в.) = w*m(р-ра) = 20/100 * 1050г = 210г
M(CO2) = 44 г/моль
М(Н2) = 2 г/моль
DH2 (CO2) = 44 г/моль / 2 г/моль = 22
