1. m NaCl) = ω×m(р-ра)÷100 = 0.85×400÷100=3.4г. соли
2. m(H₂O) = m(р-ра) - m(NaCl) = 400г.-3,4г.=396,6г воды
Ловите несколько примеров гидролиза. Гидролизуется всегда по слабому (аниону или катиону). Этот ион взаимодействуя с водой меняет баланс Н+ и ОН- в растворе, поэтому среда получается либо слабощелочной, либо слабокислой.
-----------Хг-------------63,7-50+Х
<span>HgCl2+Cu==CuCl2+Hg </span>
<span>----------64--------------201 </span>
<span>Х=6,4(г) это ответ.
вроде бы так должно быть.</span>
Дано: m (раствора) = 100 г
w = 2%
Найти: m (KMnO4) - ?
m (H2O) - ?
Решение:
w = m (в-ва) х 100% / m (раствора)
m (KMnO4) = w x m (раствора) / 100%
m (KMnO4) = 2% x 100 г / 100% = 2 г
m (H2O) = m (раствора) - m (KMnO4)
m (H2O) = 100 г - 2 г = 98 г
Ответ : m (KMnO4) = 2 г, m (H2O) = 98 г
<span>Такой раствор готовят только для наружной обработки кожных покровов при лечении длительно незаживающих язв и ожогов. Пораженные участки аккуратно смазывают составом. Эту же концентрацию раствора готовят для холодных примочек при свежих ожогах. Также обрабатывают растения от мучнистой росы. </span>
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
Mg(0) -2e → Mg(+2) (восстановитель)
2H(+1) +2e → H2(0) (окислитель)
Ag + CaCl2 → реакция не идет, так как серебро — неактивный металл и не сможет вытеснить кальций.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Fe(0) +2e → Fe(+2) (восстановитель)
Cu(+2) +2e → Cu(0) (окислитель)
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
Al(0) -3e → Al(+3) (восстановитель)
Fe(+3) +3e → Fe(0) (окислитель)