Zn(OH)NO3 - гидроксонитрат цинка
1)
Честно, не уверенна, что это так, но всё же.
Дан нитрат серебра, чтобы найти ω мы должны воспользоваться ПХС.
Аr(серебра) ≈108
Ar(азота) ≈ 14
Ar (кислорода) ≈16
Всю молекулу мы возьмем за 100%. Азот кислород серебро вместе составляют 100%. Молекулярная масса молкулы нитрата серебра равна сумме атомных масс в-в в неё входящих, т.е. Ar(серебра) + Ar(азота) + 3Ar(кислорода) = 170гр/моль -- это 100%.
Составляем отношение:
170 гр/моль --- 100%
48гр/моль --- Х%
Решаем:
48гр/моль * 100% / 170гр/моль = 28.23%.
Щелочную реакцию среды покажут:
щелочи : например гидроксид натрия
NaOH ⇔Na⁺ + OH⁻
и соли образованные сильным основанием и слабой кислотой: например
<span>Фосфат калия K₃PO₄- соль образованная сильным основанием и
слабой кислотой, гидролиз будет проходить по аниону.
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
K₃PO₄ + H-OH ⇔ K₂HPO₄ + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H-OH ⇔ 2K⁺ + HPO₄²⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H-OH ⇔ HPO₄²⁻ + OH⁻</span>