Ответ:
1) Be+HCl→BeCl2
2) BeO + 2 NaOH → Na2BeO2
Объяснение:
1. Взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.<span>При этом атом металла замещает в молекуле воды H—OH атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу H2.</span>Например:<span> 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2(H—OH)</span>2. Взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.Например:<span> CaO + H2O = Ca(OH)2</span> <span>Нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.</span>Например:<span> FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4</span> ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ.<span>Общие химические свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов OH –, которые образуются при диссоциации оснований.</span> 1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. Основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. Основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду. Это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.Например:<span> Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
кислотный
оксид</span><span> 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O
амфотерный
оксид</span>4. Растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.Например:<span> 2NaOH + MgSO4 = Mg(OH)2↓ + Na2SO4</span><span> Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH</span> 5. Нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:<span> t
Mg(OH)2 = MgO + H2O</span> <span>Щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.</span>
Общая формула алканов CnH2n+2
Mг(CnH2n+2)=14n+2
14n+2=142
14n=140
n=10
C10H22 - декан
В центре атома находится ядро с протонами нейтронами и электронами