2Cu+O2-->2CuO
M(CuO)=80г/моль
n(CuO)=m/M=20/80=0,25моль
n(O2)=n(CuO):2=0,125моль
V(O2)=0,125*22,4=2,8л
<span>Фенолы
1) Общая формула: </span>вещества, содержащие радикал фенил C6H5-<span>
2) Представитель - </span>фенол C6H5OH<span>
3) Физ.свойства - </span>бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом, малорастворимы в воде, хорошо растворимы в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения заместителей и ОН-группы<span>
5) Качественная реакция - с бромной водой, хлорид железа (многоатомные фенолы)
6) Применение - </span>фенол-альдегидные смолы, полиамиды, полиарилаты, полиариленсульфоны, эпоксидные смолы, антиоксиданты, бактерициды и пестициды<span>
</span><span>Альдегиды
1) Общая формула CnH2n+1COH
2) Представитель - HCOH формальдегид
3) Физ.свойства - н</span>изшие альдегиды — жидкости, первые члены ряда смешиваются с водой, а следующие растворимы в ней; высшие альдегиды - нерастворимые твердые вещества. Низшие альдегиды обладают резким запахом.<span>
4) Изомерия - </span>Изомерия положения альдегидной группы и заместителей<span>
5) Качественная реакция - реакция "серебреного зеркала"
6) Применение - </span>производстве смол (бакелита, галалита (в сочетании с мочевиной, меламином и фенолом)), для дубления кож, протравливания зерна. Также из него синтезируют лекарственные средства (уротропин) используют как консервант биологических препаратов<span>
Кетоны
</span>1) Общая формула CnH2n+2CO
2) Представитель - ацетон CH3C(O)CH3
3) Физ.свойства - летучие жидкости или легкоплавкие твёрдые
вещества, низшие представители хорошо растворимы в воде и смешиваются с
органическими растворителями, некоторые (ацетон) смешиваются с водой в
любых соотношениях.
4) Изомерия - Изомерия положения кетонной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с сульфитом натрия
6) Применение - В промышленности используют как растворители, фармацевтические
препараты и для изготовления различных полимеров.
<span>Карбоновые кислоты
</span>1) Общая формула - CnH2n+1COOH
2) Представитель - уксусная кислота
3) Физ.свойства - Низшие кислоты с числом атомов углерода до 3 — легкоподвижные бесцветные
жидкости с характерным резким запахом, смешиваются с водой в любых
соотношениях. Большинство кислот с 4-9 атомами углерода — маслянистые
жидкости с неприятным запахом. Кислоты с большим количеством атомов
углерода — твёрдые вещества, нерастворимые в воде. Температура кипения
возрастает по мере увеличения молекулярной массы,
4) Изомерия - Изомерия положения карбоксильной группы и заместителей
5) Качественная реакция - с карбонатом натрия
6) Применение - получение промежуточных продуктов органического синтеза. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов применяют как мыла, эмульгаторы, смазочные масла; соли тяжелых металлов — сиккативы, инсектициды и фунгициды, катализаторы. Эфиры кислот — пищевые добавки, <span>растворители</span>
<span>СН2ОН – (СНОН)4 – СОН + С</span><span>u</span><span>(ОН)2 = СН2ОН – (СНОН)4 – СООН + С</span><span>u</span><span>2</span><span>О↓+ Н2О (глюкоза)</span>
На этиловый спирт : С2Н5ОН + 6 <span>Na</span>ОН + 4 <span>I</span>2 = <span>CHI</span>3 +<span>HCOONa</span> + 5 <span>NaI</span> + <span>H</span>2<span>O</span>
<span>____________________________________________________________</span>
<span>На глицерин : <span>C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = ярко-синего цвет</span></span>
<h2><em>1 ВАРИАНТ </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>1) A </em></h2><h2><em>2) В </em></h2><h2><em>3) Б </em></h2><h2><em>4) В </em></h2><h2><em>5) А </em></h2><h2><em>6) А </em></h2><h2><em>7) АГ </em></h2><h2><em>8) В </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>2 ВАРИАНТ </em></h2><h2><em></em></h2><h2><em>1) Б </em></h2><h2><em>2) Б </em></h2><h2><em>3) А </em></h2><h2><em>4) Б </em></h2><h2><em>5) В </em></h2><h2><em>6) Г </em></h2><h2><em>7) Б </em></h2><h2><em>8) В </em></h2>
