металлотермия, то есть кальций используют при получении редких металлов
NiSO4+(NH4)2 S →NiS↓+(NH4 )2SO<span>4
</span>NiCl2 + K2S = NiS↓ + 2KCl
Cu + H2SO4(p) ≠
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
x/65 = 6.72/22.4;
x = (65*6.72)/22.4 = 19.5 грамм Zn
25 - 19.5 = 5.5 грамм Cu.
из гидроксида алюминия можно получить практически все соли алюминия. Почти все соли алюминия и сильных кислот растворимы в воде и при этом сильно гидролизованы.
1) Есть 2 варианта:
2Na + O₂ = Na₂O₂ (Условие: сжигание на воздухе, примесь Na₂O)
4Na + O₂ = 2Na₂O
2) Есть 2 варианта
K + O₂ = KO₂ (Условие: происходит сгорание, примесь K₂O₂)
2K + O₂ = K₂O₂
3) Есть 2 варианта
CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O
2CH₄ + O₂ = 2CO + 4H₂
4) 2K + H₂ = 2KH (Условие: 200-350°С)
5) 2H₂ + C(кокс) = CH₄ (Условие: p, катализатор Pt, 600°С)
H₂ + 2C(кокс) = C₂H₂ (Условие: 1500-2000°С)
6) CuO + H₂ = Cu + H₂O (Условие: 150-250°С)