1) <span>Удельная теплоёмкость = теплота : (массу вещества • изменение темпуратуры) = 113400Дж:(3кг•500*С)=75.6 Дж:кг•К
2) Незнаю
3)</span>При сжигании керосина выделится количество энергии:
<span> (Дж)</span>
На нагревание воды уйдёт половина: Q = 1/2 * 2,04*10^5 = 1,02*10^5 (Дж)
Считаем конечную температуру по формуле:
4) -----
Молекулярная масса вещества рассчитывается по молекулярной формуле.
Как и для атомов, для молекул (например, молекул воды) справедливы соотношения
(H2O) = Mr(H2O) и m0(1H216O) = Mr(1H216O).
Для характеристики немолекулярных веществ (а иногда и молекулярных) используется формульная масса. Формульная масса вещества – средняя масса формульной единицы этого вещества, выраженная в дальтонах.
Формульная масса рассчитывается по простейшей формуле, но обозначается так же, как и молекулярная масса – Mr, а масса формульной единицы – так же, как и масса молекулы – .
<span>Для простого немолекулярного вещества формульная масса равна атомной массе элемента, например: Mr(К) = Аr(К) , Мr(Fe) = Аr(Fe).</span>
1) a = μ1g = 1 м\с в квадрате
2) L = 3\8 (1 - 3μ первое - 2μ второе)gt в квадрате ≈ 75см