2) 2,7 г ............................
<span>в)cu+pb(no3)2 - т.к медь менее активный металл</span>
рішення задачі в зображенні
відповідь CH3NH2 (С1H5N1)
№5
M(газа) = D(H2) * M(H2) = 35,5 * 2г/моль = 71г/моль
n(газа) = m(газа) / M(газа) = 38г / 71г/моль = 0,5352моль
V(газа) = n(газа) * Vm = 0,5352моль * 22,4л/моль = 12л
№6
<span>Δt = t2 - t1 = 135c - 100c = 35c
</span><span>ΔС = С2 - С1 = 0,27моль/л - 0,21моль/л = 0,06моль/л
</span>u = ΔС / Δt = 0,06моль/л / 35c = 0,0017моль/л*c
№7
Скорость прямой реакции
u1 = k1 * C(NH3)^4 * C(O2)^3 =k1 * 0,02^4 * 0,03^3
Скорость обратной реакции
u2 = k2 * C(N2)^2 * C(H2O)^6 =k2 * 0,15^2 * 0,25^6
Скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции в момент равновесия
u1 = u2
k1 * C(NH3)^4 * C(O2)^3 = k2 * C(N2)^2 * C(H2O)^6
k1 / k2 = K
K = C(N2)^2 * C(H2O)^6 / C(NH3)^4 * C(O2)^3
K = 0,15^2 * 0,25^6 / 0,02^4 * 0,03^3
K = 1271566
№8
изменение давления - в прямом, в обратном
изменение температуры - в обратном, в прямом
изменение концентрации исходных веществ - в обратном, в прямом
изменение концентрации продуктов - в прямом, в обратном
катализатор не влияет на смещение равновесия
NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4
1. Найдем массу кислоты в растворе:
m = m(p-pa) x w / 100 = 150 x 24.5 / 100 = 36.75 г
2. Найдем количесто кислоты, зная ее массу и молярную массу:
n(H3PO4) = m / M = 36.75 / 98 = 0.375 моль
3. Из уравнения реакции видно, что n(NH3) / n(H3PO4) = 1 / 1 (количества равы), значит
n(NH3) = 0.375 моль
4. Зная количество аммиака, находим его объем:
<span>V(NH3) = Vm x n = 22.4 x 0.375 = 8.4 л</span>