.........................................
№1. а) C₅H₈
б) C₈H₁₄
в) С₁₃Н₂₂
г) С(х)Н(2х-2)
д) С₁₂Н₂₂
е) С₂₀Н₃₈
ж) С(у)Н(2у-2)
№2.
С₃Н₄, С₄Н₆, С₈Н₁₄
№3.
а) СH₃-C≡C-CH₃
б) CH≡C-CH(CH₃)-CH₃
в) CH₃-C≡C-CH(CH₃)-CH₃
г) CH₃-C(CH₃)-C≡C-CH(CH₃)-CH₃
№4.
С₂H₂ + H₂O = CH₃COH
2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O
C₂H₂ + H₂ = C₂H₄
C₂H₂ + Br₂ = CHBr=CHBr
C₂H₂ + HBr = C₂H₃Br
C₂H₂ + 2[Ag(NH₃)₂]OH = AgC≡CAg + 4NH₃ + 2H₂O
3C₂H₂ (600°C, t)= C₆H₆
3C₂H₂ + 8KMnO₄ + 4H₂O = 3HOOC-COOH + 8MnO₂ + 8KOH
3C₂H₂ + 10KMnO₄ + 2H₂O = 3CO₂ + 10MnO₂ + 10KOH
Сте́пень окисле́ния (окислительное число[1]) — вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность).
Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются при классификации химических веществ, описании их свойств, составлении формул соединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций.
Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятия валентность.
P2O5 - высший оксид - кислотный -ковалентная полярная, молекулярная решетка
H3PO4 - кислота фосфорная- молекулярная
K3PO4 - фосфат калия- ионная
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция - ионная
FePO4 - фосфат железа (III) - ионная
гидроксид фосфора P(OH)5, так как OH это основание
Окислителем могут быть атомы элементов с высокой электроотрицательностью,т.е. способностью притягивать электроны другого атома.
Откуда у атомов возникает восстановительная или окислительная способность?
ответ-если у атома на последнем энергетическом уровне 1-3 электрона,а каждый атом хочет заполучить завершенный энергетический уровень 8 электронов, как у благородных газов,то естественно легче энергетически эти 1-3 электрона отдать,нежели принимать недостающие 7-6 электронов,поэтому атомы металлов проявляют восстановительные способности.Эти свойства называют также-металлические.
Свойство принимать электроны называют неметаллические свойства или окислительные свойства.Желание атомов получить 8 электронов называется "октетная" теория Льюиса-Косселя.
Например атом хлора.Порядковый номер 17,протонов 17,электронов 17,нейтронов 18.Распределяем 17 электронов по орбиталям 1s(2) 2s(2) 2p6 3s2 3p5 /До 8 электронов не хватает одного,значит хлора будет стремиться принять этот электрон от другого атома например натрия с конфигурацией 3s1 .Таким образом натрий выступает как восстановитель,а хлор окислитель