M = n* Mr.
Mr(HNO3)=63 г/моль. m(HNO3)= 15 моль * 63 г/моль =945г
Мr (MgSo4*7H2O) = Мr(MgSo4) + Мr(7H2O) = 120 + 126 = 246.
Из простых веществ аморфный кремний реагирует лишь при комнатной температуре со фтором, проявляя восстановительные свойства:
Si + 2F2 = SiF4
При высоких температурах активность кремния повышается и он реагирует как с простыми так и со сложными веществами. При температуре 800°С он взаимодействует с селеном, теллуром:
Si + 2Se = SiSe2
При сплавлении, он реагирует с хромом,молибденом,марганцем, железом, натрием,калием,рубидием, цезием, магнием, кальцием и др.
2Si + Cr = CrSi2
При 600-700°С - 4Li + Si = Li4Si
2Li2O + Si = 4Li + SiO2 (1000°C)
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba (1200°C)
18 г х
4C2H5-NH2 + 15O2 ---- 8CO2 + 14H2O + 2N2
4 моль 2 моль
М=45 г/моль Vm=22,4 л/моль
n=0,4 моль
По уравнению азота образуется в 2 раза меньше, чем вступает в реакцию этиламина
n(N2) = 0,4/2 = 0,2 моль
V(N2) = Vm*n = 22,4*0,2 = 4,48 л