M(K2SO4)=174г/моль
n(K2SO4)=87/174=0,5 моль
Ответ:
34,2 г
Объяснение:
масса серной кислоты 100·0,294=29,4 г
количество серной кислоты 29,4/98=0,3 моль
3h2so4+al2o3=al2(so4)3+3h2o
количество сульфата алюминия 0,3/3=0,1 моль
его масса 0,1·342=34,2 г
Mr(CxHy)=Dвозд. * M(возд).=2,414 * 29=70;
w(H)=100 % - 85,7 %=14,3 %;
X:Y=85,7/12 : 14,3/1=7,14 : 14,3=1 : 2; Простейшая формула CH2.
Mr(CH2)=14. Сравним Mr(CxHy) и Mr(CH2): 70 / 14=5;
Соответственно увеличим CH2 в 5 раз - формула CxHy - C5H10 (пентен).
1)Mg(OH)₂→MgO+H₂O
2Mg+O₂→2MgO
2)H₂+SO₄→H₂SO₄
3)Al₂O₃+3H₂O→2Al(OH)₃
4)Cu+2HCl→CuCl₂+H₂
4HNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
или
8HNO₃+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
Всё зависит от количества того или иного вещества. Разные вещества получаются при избытке или недостатке. Имейте это ввиду. Только так металлы реагируют с азотной кислотой