1. Определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³
m=pV m р-ра(ZnS) = 1,098г/см³ х190см₃=208,68г.
2. Определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(ZnS) =17%, ω(ZnS) = 0,17 m в-ва(ZnS) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68=35,48г.
3. Записываем уравнение реакции и определяем молярную массу:
ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ M(ZnS) = 65+32=97г/моль
4. Определяем количество вещества n в 35,48г.
n= m÷M = 35,48г.÷ 97г/моль=0,365моль
5. По уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода.
6. Определяем объем H₂S количеством вещества 0,365моль.
Vm(H₂S)=22,4л.
V(H₂S)= Vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.H₂S
7.Ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
1) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O
2) Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 = Ba(NO3)2 + Cu(OH)2
Ba(2+) + 2OH(-) + Cu(2+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + Cu(OH)2
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2
А что тут считать - то ? Реакция не пойдёт,так как не выделяется осадок или газ
2KOH + BaCl₂ = KCl + Ba(OH)₂
2K⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = K⁺ + Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻
Так как всё сокращается,значит реакция не идёт.(Подумай,а вдруг учитель специально дал задание,а вы ещё это не прошли)
1) а ( химическая связь)
2) б ( общих электронных пар)
3) а ( анионы)
1) Как легкий газ он ипользуется для наполнения аэростатов( в смеси с гелием)
2) Кислородно-водородное пламя применяется для получения высоких температур при сварки металлов
3) Как восстановитель используется для получения металлов (вольфрама) из их оксидов
4)Для получения аммиака и искусственного жидкого топлива для гидрогенизации жиров
