Задать вопрос!

Задать вопрос!

Все категории

3 года назад

6

В сосуде объемом 40 л нах-ся 77 г углекислого газа под давлением 106,6 кПа. Найти температуру газа

1 ответ:

TiaTea [464]3 года назад

0 0

106,6*40=1,75*8,31*Т
Т=293 К
t=20 °C

Читайте также

6 моль элемента весит 192 г. Что это за элемент?

Lu1980

Иридий, номер 77. Весит 6 моль и 192 г.

0 0

4 года назад

Рассчитайте массу магния которая потребуется для получения 8 грамм оксида магния(MgO)

Антон Армеев

Реакция : 2Mg+O2=2MgO
M(MgO)=24+16=40 грамм на моль
n(Mg)= 8/40=0,33 моль
m(Mg)=0,33*40=13,2 грамм

0 0

3 года назад

закончить уравнение Найдите сумму коэффициентов в правой части уравнения Ag2Se+NaNo3+H2So4=Ag2So4+Na2SO4+H2SeO3+NO+

Элайна [2]

7
Ag2Se+2NaNO3+2H2SO4=Ag2SO4+Na2SO4+
H2SeO3+2NO+2H2O

0 0

4 года назад

Пожалуйста помогите решить задачу!!!

Альферович Наталья

W(Zn)=100/100*13=13(г)
n(Zn)=13/65=0.2(моль)
n(Zn)=n(H2)=0.2 моль
V(H2)=0.2*22.4=4.48(л)

0 0

1 год назад

в 280 г раствора хлорида цинка с массовой долей 15\% растворили 12г той же соли сколько масса полученного раствора?Дано Решение

RGSMaster

M полученного раствора = m исходного раствора + m добавленной соли = 280 + 12 = 292 г
Ответ: 292 г - масса полученного раствора.

Возможно, Вам нужно было найти массовую долю соли в полученном растворе, тогда:
w = m вещества/m раствора * 100\%
m вещества (ZnCl2) = w*m раствора = 0,15 * 280 = 42 г
m2 вещества (ZnCl2) = 42 + 12 = 54 г
m2 раствора = 280 + 12 = 292 г
w2(ZnCl2) = 54/292 *100\% = 18,5\%
Ответ: 18,5\%
(Второе решение я добавила на случай, если Вы ошиблись в условии. Если же Ваше условие правильное, то ответом на Ваш вопрос является первое решение).

0 0

4 года назад