Откуда в продукте SO4 появилось?
Rb ----- Rb₂O --- RbOH ----- RbCl
Br₂ --- HBr ---- KBr
Привет! Сейчас решим
Составим уравнение реакции
2Na + S = Na2S
Вычислим массу чистого натрия
m(Na) = 15*0,9 = 13,5 г
Из двух моль натрия образуется 1 моль сульфида.
n(Na) = 13,5:23 = 0,587 моль
Следовательно, n(Na2S) = 0,587:2 = 0,2935 моль
m(Na2S) = 0,2935*78 = 22,89 г (в теории)
m(Na2S) = 22,89*0,06 = 1,3736 г (практ.)
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Общая масса растворов = 400г + 300г = 700 г
масса соли из первого раствора = (400*10%) : 100% = 40г
масса соли из второго раствора = (300*20%) :100% = 60г
массовая доля соли в полученном растворе = ((60г+40г) : 700г) * 100% ≈ 14.28%
№1
Дано: Решение: n=m/M (M - молярная масса). M(H3PO4) = 98
m(H3PO4) - 4.9 г m=0.05 моль.
Найти: Ответ: В 4,9 г фосфорной кислоты содержится 0,05 моль
n - ?
№2
Дано: Решение: w=m(раств.в-ва)/m(р-ра)
m(р-ра) - 40г 0,08=m/40; m(NaCl) = 0.08*40=0.32 г
w(р-ра) - 8 % - 0,08 m(H2O)=40-0.32=39.68г
Найти: Ответ: m(NaCl)=0,32г m(H2O)= 39.68г
m(H2O)
m(NaCl)