По закону эквивалентов: m1/Мэ1=m2/Мэ2
51,4/32,7=55,8/Мэ2
Мэ2=32,7*55,8/51,4=35,5 г/моль
AlCl3+3KOH=AL(OH)3 + 3KCl
1)n(AlCl3)=m/M=126/132=0,954
2)n(AlCL3)=n(KCl)
3)m(KCl)=M*n=70,596=70,6
Для определения массовой доли вещества есть формула
w = m эл / m в-ва
В данном случает задачу можно решить не через массу, а через молекулярную массу.
w = n*Ar / Mr (KOH)
Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Атомные массы элементов находим по таблице. Например, атомная масса калия 39.
w = n*Ar(K) / Mr (KOH) w(K) = 39 / 56 = 0,70 или 70%
w = n*Ar(O) / Mr (KOH) w(O) = 16 / 56 = 0,29 или 29%
w = n*Ar(H) / Mr (KOH) w(H) = 1 / 56 = 0,01 или 1%
Скорости и прямой, и обратной реакции не изменятся (или увеличатся одинаково) , поскольку и среди исходных веществ, и среди продуктов - одинаковое число газообразных молекул! А именно на них и влияет давление, причём одинаково! а вот равновесие - точно не сдвинется!
Был бы ответ, было бы еще лучше ! Помог чем смог, отпишитесь после проверки ))